還記得我們?cè)瓉?lái)學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候嗎？化學(xué)老師說(shuō)酸是H+離子多于OHˉ反之是堿性。其實(shí)現(xiàn)在的PH計(jì)就是用來(lái)檢測(cè)2種離子的數(shù)量的一種設(shè)備，西安云儀生產(chǎn)的酸度計(jì)（PH計(jì)）就能充分滿(mǎn)足您的需求，高精度酸度計(jì)國(guó)內(nèi)唯一生產(chǎn)商

      什么是PH？PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫(xiě)（Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫），用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒(méi)有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，只有在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。 
　　H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ 
　　由于水全氫離子（H3O）的濃度事與氫離子（H）濃度等同看待，上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式： 
　　H2O=H+ + OHˉ 
　　此處正的氫離子人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱(chēng)為“氫氧化物離子”。 
　　利用質(zhì)量作用定律，對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示： 
　　K = 
　　H3O+·OH- 
　　—————— 
　　H2O 
　　由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實(shí)際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。 
　　KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10mol/l(25℃) 

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